Ion merupakan atom atau gugus atom yang bermuatan listrik. Ion terdiri dari dua jenis yaitu ion positif dan ion negatif. Atom berubah menjadi ion apabila jumlah elektron dan protonnya tidak sama.
Ion positif dan negatifKation (Ion Positif)
Ion-ion positif, juga dikenal sebagai kation, sebagian besar mereka unsur logam yang mengambil nama dari unsur itu sendiri.
Kalsium : Ca2+
Natrium : Na +
Magnesium : Mg2 +
Kadmium : Cd2 +
Kalium : K +
Satu-satunya kation non-logam yang penting yang perlu kita ketahui adalah
Hidrogen : H +
hidronium : H3O +
amonium : NH4 +
Kation multivalen
Beberapa ion logam yang multivalen, yang berarti bahwa mereka dapat menunjukkan lebih dari satu muatan listrik. Untuk ini ada nama-nama yang sistematis yang menggunakan angka Romawi adalah sebagai berikut:
Cu + : tembaga (I)
Cu2 + : tembaga (II)
Fe2 + : besi (II)
Fe3 + : besi (III)
Hg + : merkuri (I)
Hg2 + : merkuri (II)
Sn2 + : timah (II)
Sn4 + : timah (IV)
Anion (Ion Negatif)
Unsur-unsur non-logam umumnya membentuk ion negatif (anion). Nama-nama anion monoatomik semua berakhir dengan akhiran -ida:
Cl– : khlorida
S2- : sulfida
O2- : oksida
I – : iodida
H– : hidrida
Ada sejumlah anion poliatomik penting yang, untuk tujuan penamaan, dapat dibagi menjadi beberapa kategori. Beberapa mengikuti pola untuk anion monoatomik:
OH– : hidrosida
CN– : sianida
Oksianion
Yang paling umum yang mengandung oksigen anion (oksianion) memiliki nama berakhiran -at, tetapi jika yang mengandung sejumlah kecil atom oksigen berakhiran -it.
Karbonat : CO32-
nitrat : NO3–
nitrit : NO2–
sulfat : SO42-
sulfit : SO32-
fosfat : PO43-
fosfit : PO33-
Ion-ion di atas (dengan pengecualian nitrat) juga dapat menggabungkan dengan H + untuk menghasilkan “asam” bentuk yang memiliki muatan negatif yang lebih kecil. Untuk alasan historis yang agak tidak jelas, beberapa dari mereka memiliki nama-nama umum yang dimulai dengan -bi :
Ion | Nama sistematis | Nama umum |
HCO3– | hidrogen karbonat | bikarbonat |
HSO4– | hidrogen sulfat | bisulfat |
HSO3– | hidrogen sulfit | bisulfit |
Klorin, dan untuk tingkat brom dan yodium yang lebih kecil, membentuk seri yang lebih luas oksianion yang memerlukan konvensi penamaan agak lebih rumit:
ion | nama |
ClO– | hipoklorit |
ClO2– | klorit |
ClO3– | klorat |
ClO4– | perklorat |