Apa perbedaan antara reaksi endoterm dan eksoterm

Perbedaan antara reaksi endoterm dan eksoterm adalah sebagai berikut: Reaksi eksoterm adalah reaksi kimia yang melepaskan energi dalam bentuk panas, cahaya, atau suara. Reaksi eksoterm dapat terjadi secara spontan dan menghasilkan entropi tinggi (ΔS > 0) dari sistem. Reaksi eksoterm ditandai oleh aliran panas negatif (panas yang berpindah dari sistem ke lingkungan) dan penurunan entalpi

Contoh Proses Reaksi Endoterm dan Eksoterm

Contoh proses endoterm dan eksoterm: Fotosintesis adalah contoh dari reaksi kimia endoterm. Dalam proses ini, tanaman menggunakan energi dari matahari untuk mengubah karbon dioksida dan air menjadi glukosa dan oksigen. Reaksi ini membutuhkan 15MJ energi (sinar matahari) untuk setiap kilogram gula yang dihasilkan: 6CO2 (g) + H2O (l) + sinar matahari → C6H12O6 (aq) +

Contoh Soal Pereaksi Pembatas dan Jawabannya

Contoh Soal Pereaksi Pembatas dan Jawabannya. Pada pembakaran sempurna 23 gram etanol murni (Mr = 46) oleh 2 mol gas oksigen. Tentukan: pereaksi pembatasnya! volume gas karbondioksida yang dihasilkan (STP)! massa air yang dihasilkan! massa pereaksi tersisa!   Jawaban: mol C2H5OH = = 23/46 mol  = 0,5 mol O2 = 2 Persamaan reaksi: C2H5OH(l)     +  

Perbedaan Sel Kering dan Sel Basah beserta Contohnya

Sebuah perangkat yang dapat menghasilkan gaya gerak listrik, dan kemudian arus sebagai akibat dari reaksi kimia disebut sebagai sel. Kumpulan sel disebut baterai. Sel dan baterai dibagi menjadi dua kategori utama yaitu sel primer dan sekunder (baterai). Sebuah sel (baterai) yang dapat dikembalikan untuk menghasilkan gaya gerak listrik setelah semua bahan kimia telah digunakan dikenal sebagai

Cara Menentukan Pereaksi Pembatas Beserta Contohnya

Dalam reaksi kimia, jika perbandingan mol zat-zat pereaksi tidak sama dengan perbandingan koefisiennya, maka ada pereaksi yang habis terlebih dulu. Pereaksi ini disebut pereaksi pembatas. Cara menentukan pereaksi pembatas: Tulis persamaan reaksi dan setarakan Tentukan mol-mol pereaksi yang diketahui Bagi mol zat-zat pereaksi tersebut dengan koefisiennya masing-masing. Hasil bagi yang kecil akan menjadi pereaksi pembatas