Sebutkan pengertian ikatan hidrogen beserta contohnya

Ikatan hidrogen adalah tarik menarik antara molekul polar yang mengandung hidrogen. Ikatan hidrogen terjadi antara atom H dengan atom N, O dan F.

Contoh ikatan hidrogen:

a. NH3

b. H2O

c. HF

Yang termasuk ikatan lainnya dalam ikatan kimia adalah ikatan logam. Ikatan logam adalah tarik menarik antara ion-ion logam yang bermuatan positif dengan elektron-elektron pada kulit valensi dari suatu atom unsur logam.

Ikatan hidrogen sebenarnya merupakan gaya dipol-dipol yang terjadi antara molekul-molekul polar. Namun, ikatan ini dibedakan secara khusus karena kekuatan gaya interaksinya relatif lebih kuat dibanding gaya dipol-dipol umumnya. Hal ini dikarenakan atom hidrogen tidak memiliki elektron inti yang dapat melindungi (shielding) inti atom dan ukurannya cukup kecil sehingga dapat lebih didekati oleh molekul-molekul lain dan jarak antara hidrogen dan muatan parsial negatif pasangan elektron bebas menjadi sangat dekat. Akibatnya, energi interaksi dipol-dipol antara hidrogen dan pasangan elektron bebas pada atom elektronegatif menjadi lebih besar dari energi interaksi dipol-dipol lainnya.

Secara umum, ikatan hidrogen digambarkan sebagai X—H···Y—, di mana X dan Y melambangkan atom sangat elektronegatif (N, O, atau F) dan tiga titik (···) melambangkan ikatan hidrogen. Fragmen X—H biasanya dikenal sebagai donor ikatan hidrogen sebagaimana fragmen X—H memiliki hidrogen yang menjadi bagian dari ikatan hidrogen. Sedangkan, fragmen Y— dikenal sebagai akseptor sebagaimana Y adalah atom elektronegatif dengan pasangan elektron bebas penerima hidrogen yang menjadi bagian dari ikatan hidrogen.

Kekuatan ikatan hidrogen ini dipengaruhi oleh perbedaan elektronegativitas antara atom-atom dalam molekul tersebut. Semakin besar perbedaannya, semakin besar ikatan hidrogen yang terbentuk.

Ikatan hidrogen memengaruhi titik didih suatu senyawa. Semakin besar ikatan hidrogennya, semakin tinggi titik didihnya. Namun, khusus pada air (H2O), terjadi dua ikatan hidrogen pada tiap molekulnya. Akibatnya jumlah total ikatan hidrogennya lebih besar daripada asam florida (HF) yang seharusnya memiliki ikatan hidrogen terbesar (karena paling tinggi perbedaan elektronegativitasnya) sehingga titik didih air lebih tinggi daripada asam florida. Ikatan hidrogen juga sangat berpengaruh pada spektroskopi. Contoh yang paling nyata adalah pada spektroskopi inframerah, di mana adanya ikatan hidrogen akan memperlebar stretching

Apa itu Ikatan Hidrogen

Karena polaritas air, molekul air individual tertarik satu sama lain. Anda dapat melihat ini pada Gambar di bawah. Sisi hidrogen bermuatan positif dari satu molekul air tertarik ke sisi oksigen bermuatan negatif dari molekul air di dekatnya. Gaya tarik-menarik ini yang disebut ikatan hidrogen. Anda dapat menonton ikatan hidrogen yang membentuk antara molekul-molekul air dalam animasi di URL ini: http://www.northland.cc.mn.us/biology/biology1111/animations/hydrogenbonds.html.

Ikatan hidrogen adalah ikatan intermolekul (antarmolekul), dan bukan ikatan intramolekul (“di dalam-molekul”). Mereka terjadi tidak hanya pada air tetapi dalam molekul polar lain di mana atom hidrogen positif tertarik ke atom negatif dalam molekul di dekatnya. Ikatan hidrogen termasuk ikatan kimia yang relatif lebih lemah. Misalnya, mereka jauh lebih lemah dari ikatan yang memegang atom bersama di dalam molekul senyawa kovalen. Untuk mempelajari lebih lanjut tentang ikatan hidrogen

Loading...

Leave Comment

Your email address will not be published. Required fields are marked *