Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang dipengaruhi oleh jumlah partikel zat terlarut. Berikut adalah rumus-rumus untuk sifat koligatif larutan.
Rumus Penurunan Tekanan Uap Larutan
∆P = Po . Xt . i
∆P = penurunan tekanan uap larutan
Po = tekanan pelarut murni
Xt = fraksi mol zat terlarut
i = faktor van’t Hoff
Rumus Penurunan Titik Beku
∆Tf = Kf . m . i
∆Tf = Penurunan titik beku larutan
Kf = tetapan titik beku larutan
m = kemolalan
i = faktor van’t Hoff
Rumus Kenaikan Titik Didih
∆Tb = Kb . m . i
∆Tb = kenaikan titik didih larutan
Kb = tetapan titik didih larutan
m = kemolalan
i = faktor van’t Hoff
Rumus Tekanan Osmotik Larutan
π = M. R . T . i
π = Tekanan Osmotik Larutan
R = konstanta = 3,14
T = suhu dalam kelvin = t Celcius + 273
i = faktor van’t Hoff
faktor van’t Hoffi = 1 + (n – 1)α
Keterangan:
i = faktor van’t Hoff = faktor yang menunjukkan perbandingan larutan elektrolit dengan non elektrolit pada kemolalan yang sama.
n= jumlah partikel (ion) senyawa elektrolit
α = derajat ionisasi
contoh:
NaOH (aq) → Na+ (aq) + OH– (aq) nilai i = 2
H2SO4 (aq) → 2H+ (aq) + SO4 -2 (aq) nilai i = 3