Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang dipengaruhi oleh jumlah partikel zat terlarut. Berikut adalah rumus-rumus untuk sifat koligatif larutan.

 

Rumus Penurunan Tekanan Uap Larutan
∆P = P^o . X_t . i

∆P = penurunan tekanan uap larutan

P^o = tekanan pelarut murni

X_t = fraksi mol zat terlarut

i = faktor van’t Hoff

 

Rumus Penurunan Titik Beku

∆T_f = K_f . m . i

∆T_f = Penurunan titik beku larutan

K_f = tetapan titik beku larutan

m = kemolalan

i = faktor van’t Hoff

 

Rumus Kenaikan Titik Didih

∆T_b = K_b . m . i

∆T_b = kenaikan titik didih larutan

K_b = tetapan titik didih larutan

m = kemolalan

i = faktor van’t Hoff

 

Rumus Tekanan Osmotik Larutan

π = M. R . T . i

π = Tekanan Osmotik Larutan

R = konstanta = 3,14

T = suhu dalam kelvin = t Celcius + 273

i = faktor van’t Hoff

 

faktor van’t Hoffi = 1 + (n – 1)α
Keterangan:

i = faktor van’t Hoff = faktor yang menunjukkan perbandingan larutan elektrolit dengan non elektrolit pada kemolalan yang sama.
n= jumlah partikel (ion) senyawa elektrolit
α = derajat ionisasi
contoh:
NaOH (aq) → Na⁺ (aq) + OH^– (aq) nilai i = 2
H₂SO₄ (aq) → 2H⁺ (aq) + SO₄ ^-2 (aq) nilai i = 3