Rumus kenaikan titik didih larutan elektrolit adalah:

ΔT_b = T_b – T^o_b

T_b = Kb. m. i

Keterangan:

ΔT_b = kenaikan titik didih larutan

Tb = titik didih larutan

T^o_b = titik didih pelarut (air)

m = molalitas larutan

i = faktor van’t Hoff = 1 + (n – 1) α

 

Contoh: Urutkan ketiga larutan berikut berdasarkan kenaikan titik didihnya

CH₃COOH 0,2 m

CaCl₂ 0,2 m

CO(NH₂)₂ 0,2 m

Penyelesaian

Konsentrasi ketiga larutan di atas sama yaitu 0,2 m dan pelarutnya juga sama yaitu air. Oleh karena itu kenaikan titik didih larutan perlu memperlihatkan faktor van’t Hoff (i) masing-masing larutan. Faktor van’t Hoff = i = 1 + (n – 1) α

CH₃COOH merupakan zat elektrolit lemah dan hanya mengalami ionisasi sebagian dalam larutannya, sehingga memiliki nilai faktor van’t Hoff yang sedikit lebih besar dari zat nonelektrolit. Jadi CH₃COOH memiliki kenaikan titik didih yang sedikit lebih besar dari zat nonelektrolit pada konsentrasi yang sama.

CaCl₂ adalah zat elektrolit kuat dan dalam larutannya akan lebih terionisasi sempurna menjadi 1 ion Ca²⁺ dan 2 ion Cl^– dengan persamaan   reaksi ionisasi :

CaCl₂ (aq) →Ca²⁺(aq) + 2 Cl^–(aq)

Nilai i pada larutan CaCl₂ sama dengan jumlah ion (i = 3). Jadi CaCl₂ memiliki kenaikan titik didib yang lebih besar daripada zat elektrolit yang hanya memiliki nilai i = 2, zat   elektrolit lemah, dan zat nonelektrolit   pada konsentrasi yang sama.

CO(NH₂)₂ merupakan zat nonelektrolit memiliki kenaikan titik didih yang paling kecil dibandingkan zat elektrolit lemah pada konsentrasi yang sama.

Berdasarkan uraian   di atas, maka urutan kenaikan titik didih untuk ketiga larutan tersebut adalah sebagai berikut:

CO(NH₂)₂ 0,2 m  < CH₃COOH 0,2 m < CaCl₂ 0,2 m