Pengertian isotop dan ciri-ciri isotop

Isotop adalah unsur-unsur yang nomor atomnya sama, tetapi nomor massanya berbeda. Di dalam atom netral, nomor atom = jumlah elektron = jumlah netron. Sedangkan nomor massa = proton + netron atau netron = nomor massa – proton.

Jadi ciri-ciri isotop adalah:

a. Jumlah elektronnya sama

b. Jumlah protonnya sama

c. Nomor atomnya sama

d. Nomor massanya berbeda

e. Jumlah netronnya berbeda

f. Sifat kimianya sama

Ciri-ciri Isotop

Isotop dari setiap elemen akan memiliki jumlah elektron valensi yang sama atau valensi, sehingga sifat kimianya sama.

Sifat fisik isotop ‘berbeda terutama disebabkan oleh variasi jumlah neutron, yang hadir dalam nukleus. Sifat seperti titik leleh, titik didih, kerapatan dll, yang tergantung pada massa atom harus berbeda untuk isotop yang berbeda karena unsur isotop memiliki massa yang berbeda.

Contoh isotop dalam atom:

Hidrogen memiliki isotop 1H12H1 (detrium) dan 3H1 (tritium)
Oksigen memiliki isotop 16O817O8 dan 18O8
Karbon memiliki isotop 12C613C6 dan 14C6
Nitrogen memiliki isotop 14N7 dan 15N7
Helium memiliki isotop 3He2 dan 4He2
Klorin memiliki isotop 35Cl17 dan 37Cl17
Besi memiliki isotop 54Fe2655Fe2656Fe26,57Fe26 dan 58Fe26
Neon memiliki isotop 20Ne1021Ne10 dan 22Ne10
Natrium memiliki isotop 22Na1123Na11 dan 24Na11
Belerang memiliki isotop 32S1633S1634S16 dan 36S16

Secara bersama, isotop-isotop dari unsur-unsur membentuk suatu set nuklida. Sebuah nuklida adalah satu jenis tertentu nukleus atom, atau lebih umum sebuah aglomerasi proton dan neutron. Lebih tepat lagi untuk mengatakan bahwa sebuah unsur seperti fluorine terdiri dari satu nuklida stabil dan bukan dia memiliki satu isotop stabil.

Dalam nomenklatur ilmiah, isotop (nuklida) dispesifikasikan berdasarkan nama unsur tertentu oleh sebuah hyphen dan jumlah nukleon (proton dan neutron) dalam nukleus atom (misal, helium-3, karbon-12, karbon-14, besi-57, uranium-238). Dalam bentuk simbolik, jumlah nukleon ditandakan sebagai sebuah prefik naik-ke-atas terhadap simbol kimia (misal, 3He, 12C, 14C, 57Fe, 238U, dan lain-.lain).

Semua atom dari unsur yang sama memiliki jumlah proton yang sama, tetapi beberapa mungkin memiliki jumlah neutron yang berbeda. Sebagai contoh, semua atom karbon memiliki enam proton, dan sebagian besar memiliki enam neutron juga. Tetapi beberapa atom karbon memiliki tujuh atau delapan neutron bukannya enam.

Atom dari unsur yang sama yang berbeda dalam jumlah neutron mereka disebut isotop. Banyak isotop terjadi secara alami. Biasanya satu atau dua isotop dari suatu unsur yang paling stabil dan umum. Isotop yang berbeda dari unsur umumnya memiliki sifat fisik dan kimia yang sama. Itu karena mereka memiliki jumlah yang sama dari proton dan elektron.