Massa yang sebenarnya dari sebuah atom pada dasarnya tergantung pada jumlah proton dan neutron pada intinya. Karena massa sisa proton dan neutron yang terlalu kecil , untuk menghitung massa sebenarnya atom menggunakan massa atom relatif (Ar), yang didefinisikan sebagai 1/12 massa karbon-12 atom.
Menghitung Ar dengan isotofCara untuk menghitung massa atom relatif (Ar) untuk atom standar
Untuk menghitung Ar, pertama-tama, adalah untuk menghitung 1/12 karbon-12 :
1.993 x 10 – 26 / 12 = 1.661×10 -27 Kg; Kemudian, membandingkan nilai ini dengan atom lain yang perlu dihitung dan rasio yang diperoleh adalah massa atom relatif untuk atom itu. Misalnya, untuk atom oksigen, massanya adalah 2.657 x 10-26, membaginya dengan 1,661 x 10-27 = (2.657×10-26 / 1.661×10-27) dan jawabannya kira-kira akan16 adalah massa atom relatif oksigen.
Menghitung massa atom relatif unsur dengan isotop
Sebagian besar elemen di dunia memiliki isotop; Oleh karena itu, massa atom relatif untuk satu unsur diperluas dengan massa rata-rata dari isotop alami dari unsur. Kuantitas ini memperhitungkan kelimpahan persentase semua isotop darielemen yang ada. Sebagai contoh, ada dua isotop alami klorin, 35Cl dan 37Cl; karenanya, Ar untuk Cl harus menjadi rata-rata nilai massa masing-masing isotop kali kelimpahan persentase.
Massa Atom Relatif beberapa atom umum
H 1,007 94
C 12,017
N 14,006 7
O 15,999 4
F 18,998 403 2
Na 22,989 769 28
Mg 24,305 0
Al 26,981 538 6
Si 28,085 5
P 30,973 762
S 32,065
Cl 35,453
K 39,098 3
Ca 40,078