Bilangan Kuantum dibagi empat bagian yaitu bilangan kuantum utama (n), azimut (l), magnetik (m) dan spin (s). Syarat yang pertama harus hafal Aturan Aufbau: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p6, 7s2, 5f14, 6d10, 7p6.
Nilai n adalah sebagai berikut: n = 1 ,2, 3, 4, 5, 6, 7
Nilai l adalah sebagai berikut:
subkulit s nilai l = 0
subkulit p nilai l = 1
subkulit d nilai l = 2
subkulit f nilai l = 3
Nilai m adalah m = –l, 0, +l
subkulit s nilai m= 0 (1 orbital), berarti maksimal elektronnya 2
subkulit p nilai l = -1, 0, +1 (3 orbital), berarti maksimal elektronnya 6
subkulit d nilai l = -2, -1, 0, +1, +2 (5 orbital), berarti maksimal elektronnya 10
subkulit f nilai l = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 (7 orbital), berarti maksimal elektronnya 14
cara menempatkan elektron dimulai dari orbital paling kiri ke kanan, setiap orbital diisi oleh satu elektron arah ke atas, kalau semua orbital sudah terisi baru mengisi orbital paling kiri lagi dengan arah ke bawah.
Nilai s ada dua dalam satu orbital yaitu:
+ ½ jika arah elektron ke atas
– ½ jika arah elektron ke bawah
Soal Jawab
Tentukan ke-4 bilangan kuantum untuk elektron terakhir dari unsur X dengan nomor atom 22 !
Penyelesaian :
22 X :1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d2
Elektron terakhir berada pada 3d2
n = 3
l untuk subkulit d = 2
m = -2, -1, 0, +1, +2
m -2 -1 0 +1 +2
2 dari 3d2 ↑ ↑
Elektron terakhir dari 3d2 ada pada m = -1 dengan arah ke atas,
berarti s = + ½
Jadi n = 3, l = 2, m = -1, s = + ½
Bilangan Kuantum
