Contoh Soal Essay Hipotesis Avogadro

Contoh Soal Essay Hipotesis Avogadro 1). Untuk menjelaskan hukum perbandingan volum, Avogadro mengajukan hipotesis yang kemudian dikenal sebagai hukum Avogadro. Bagaimanakah pernyataan hukum Avogadro? 2). Pada suhu dan tekanan tertentu (T,P), dalam 1 liter oksigen terdapat 3,01 x 1022 molekul oksigen (O2). pada suhu dan tekanan yang sama, berapakah:

  • Jumlah molekul yang terdapat dalam 1 liter karbon dioksida (CO2)?
  • Jumlah molekul yang terdapat dalam 3 liter gas metana (CH4)?
  • Volume dari 6,02 x 1023 molekul gas nitrogen (N2)?

Hukum Avogadro menyatakan bahwa, “Gas-gas yang memiliki volume yang sama, pada suhu dan tekanan yang sama, memiliki jumlah molekul yang sama pula.” Untuk massa dari suatu gas ideal tertentu, volume sebanding dengan jumlah (mol) gas tersebut jika diukur pada suhu dan tekanan konstan.

Hukum ini dinamai dari Amedeo Avogadro yang, pada tahun 1811, menyatakan hipotesis bahwa dua sampel gas ideal, dengan volume yang sama dan pada suhu dan tekanan sama, memiliki jumlah molekul yang sama. Sebagai contoh volume sebanding dari hidrogen dan nitrogen molekuler mengandung jumlah molekul yang sama ketika berada pada suhu dan tekanan yang sama, serta diamati berperilaku seperti gas ideal.

Untuk melengkapi studi yang telah dilakukan oleh Gay Lussac, seorang ilmuwan asal Italia yang bernama Amedeo Avogadro melakukan sebuah penelitian. Pada tahun 1811, ia mempublikasikan suatu hipotesis yang menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, sejumlah volume yang sama dari gas – gas yang berbeda jenis mengandung jumlah partikel yang sama pula.. Maka berdasarkan kombinasi antara hukukm Gay Lussac dan hipotesis Avogadro didapat hubungan bahwa pada suhu dan tekanan yang tetap, perbandingan volume gas gas yang terlibat dalam suatu reaksi setara dengan perbandingan jumlah partikelnya atau koefisiennya. Sebagai contoh reaksi pembuatan Amonia dari gas Hidrogen dan Nitrogen:

3H2(g)+N2(g)→2NH3(g)3H_{2(g)} + N_{2(g)} \rightarrow 2 NH_{3(g)} jumlah partikel H2 H_2 : jumlah partikel N2 N_2 : jumlah partikel NH3 NH_3 = 3 : 1 : 3

Karena pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas – gas yang terlibat dalam reaksi sebanding dengan jumlah partikel , maka reaksi di atas dapat ditulis:

3H2(g)+N2(g)→2NH3(g)3H_{2(g)} + N_{2(g)} \rightarrow 2 NH_{3(g)} Volume H2 H_2 : Volume N2 N_2 : Volume NH3NH_3 = 3 : 1 : 3

Perbandingan volume antara molekul gas hidrogen terhadap molekul gas nitrogen adalh 3:1 dan perbandingan volume antara amonia (produk) jumlah molekul gas hidrogen dan molekul gas nitrogen (reaktan) adalah 2:4 atau 1:2.