Dalam reaksi kimia, jika perbandingan mol zat-zat pereaksi tidak sama dengan perbandingan koefisiennya, maka ada pereaksi yang habis terlebih dulu. Pereaksi ini disebut pereaksi pembatas.

Cara menentukan pereaksi pembatas:

1. Tulis persamaan reaksi dan setarakan
2. Tentukan mol-mol pereaksi yang diketahui
3. Bagi mol zat-zat pereaksi tersebut dengan koefisiennya masing-masing. Hasil bagi yang kecil akan menjadi pereaksi pembatas dan dijadikan patokan perhitungan.

Contoh:

Sebanyak 23 gram etanol murni (Mr = 46) dibakar sempurna dengan 2 mol gas oksigen. Tentukan:

• pereaksi pembatas!
• volume gas karbondioksida yang dihasilkan (STP)!
• massa air yang dihasilkan!
• massa pereaksi tersisa!

 

Penyelesaian:

C₂H₅OH(l)     + 3O₂(g)   →   2CO₂(g)   +   3H₂O(l), dibuat tabel sebagai berikut:

 

	C2H5OH(l)	3O2(g)	2CO2(g)	3H2O(l)
Mula-mula	23 gram ≈23/46 = 0,5 mol	2 mol
Perbandingan mol/koefisien reaksi	0,5 / 1 = 0,5	2 / 3 = 0,67
Yang bereaksi	0,5	1,5	1	1,5
Pereaksi sisa	0	0,5

Maka:

pereaksi pembatas adalah etanol

volume gas CO₂ dihasilkan = n x 22,4 liter = 1 x 22,4 = 22,4 liter

massa air yang dihasilkan = n x Mr H₂O = 1,5 x 18 = 27 gram

massa pereaksi sisa (O₂) = n x Mr O₂ = 0,5 x 32 = 16 gram