Soal UTS Kimia X Semester 1 Ganjil

Soal UTS Kimia X Semester 1 Ganjil.

Naskah Soal UTS 1 Tahun 2015-2016

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas : X

Hari/tanggal : Selasa, 6 Oktober 2015

Waktu : 07.30 – 09.00

A. Pilihlah jawaban berikut yang paling benar

1. Yang merupakan kelemahan model atom Dalton adalah tidak dapat menerangkan . . . .
a. atom berelektron banyak
b. hubungan larutan senyawa dengan daya hantar listrik
c. elektron tidak jatuh ke inti
d. susunan muatan positif dalam atom
e. adanya lintasan elektron

2. Pernyataan yang tepat untuk unsur dengan lambang atom Fe dengan nomor massa = 56 dan nomor atom 26  yaitu . . . .
a. p = 26, e = 26, n = 56
b. p = 26, e = 30, n = 56
c. p = 26, e = 30, n = 26
d. p = 26, e = 26, n = 26
e. p = 26, e = 26, n = 30

3. Atom dengan nomor atom 35 dan nomor massa 80 mempunyai neutron sebanyak . . . .
a. 35
b. 30
c. 80
d. 115
e. 45

4. Eksperimen tabung sinar katode menghasilkan . . . .
a. penemuan elektron
b. penemuan massa elektron
c. penemuan muatan elektron
d. penemuan massa proton
e. penemuan muatan proton

5. Sifat kimia suatu unsur ditentukan oleh jumlah . . . .
a. elektron valensi
b. elektron
c. kulit
d. nomor atom
e. nomor massa

6. Konsep kulit atom dikemukakan oleh . . . .
a. Dalton
b. Niels Bohr
c. Thomson
d. Max Planck
e. Rutherford

7. Spektrum garis hanya dimiliki oleh . . . .
a. atom-atom berelektron tunggal
b. atom-atom berelektron banyak
c. atom yang berpindah lintasan
d. elektron yang mengelilingi inti atom
e. elektron yang berpindah lintasan

8. Kekhasan atom suatu unsur ditentukan oleh . . . .
a. jumlah neutron
b. jumlah proton
c. jumlah nukleon
d. jumlah proton dan neutron
e. jumlah elektron dan neutron

9. Diketahui nomor atom Fe = 26. Di dalam ion Fe2+ terdapat . . . .
a. 24 elektron di sekitar inti
b. 24 proton di sekitar inti
c. 26 elektron di sekitar inti
d. 26 neutron dalam inti
e. 28 elektron di sekitar nti

10. Ion Na+ dan Ne (nomor atom Na = 11 dan Ne = 10) mempunyai kesamaan dalam hal . . . .
a. konfigurasi elektron
b. jumlah proton
c. jumlah neutron
d. muatan inti
e. jumlah partikel

11. Sebelum ditemukan teori atom modern, model atom berkembang sesuai urutan . . . .
a. Dalton, Rutherford, Thompson, Bohr
b. Dalton,Thompson,Bohr, Rutherford
c. Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr
d. Dalton, Bohr, Rutherford, Thompson
e. Dalton, Bohr, Thompson, Rutherford

12. Penyusunan unsur-unsur pertama kali dilakukan oleh . . . .
a. Dobereiner
b. Mendeleyev
c. Moseley
d. Lothar Meyer
e. Newlands

13. Massa atom unsur Cl, Br, dan I berturut-turut 35, 80, dan 127. Ketiganya disusun berdasarkan kenaikan massa atom maka ketiga- nya memiliki persamaan . . . .
a. massa jenis
b. titik didih
c. titik leleh
d. sifat fisis dan kimia
e. sifat intrinsik

14 . Kelemahan penyusunan atom dengan teori Oktaf yaitu . . .
a . Terdapat beberapa atom yang memiliki massa lebih tinggi berada pada urutan yang lebih rendah.
b. Urutan kenaikan massa atom tidak kontinu.
c. Beberapa unsur yang menurut hitungan terdapat pada satu kelompok, tetapi sifatnya tidak sama.
d. Penyusunan berdasarkan ke- naikan massa atom banyak kelemahannya.
e. Sistem oktaf hanya berlaku pada unsur-unsur dengan nomor massa kecil.

15 . Kelebihan pengelompokan unsur dari Mendeleyev yaitu . . .
a . Semua unsur tidak ada yang tidak memiliki tempat.
b. Semua unsur dalam satu golongan mempunyai sifat sama
c. Diprediksinya suatu unsur yang saat itu belum ditemukan.
d. Dalam satu periode tidak ada unsur yang memiliki nomor massa berada di belakang unsur yang memiliki nomor massa lebih besar.
e. Penempatan unsur-unsur men- jadi lebih pendek/sederhana

16 . Dalam tabel periodik Mendeleyev terdapat beberapa ramalan yang didasarkan atas . . .
a. Sifat fisis unsur dalam satu golongan.
b. Pembagian massa atom sebelum dan sesudah unsur tersebut dalam satu golongan.
c. Kereaktifan terhadap zat-zat tertentu.
d. Massa jenis zat dalam satu golongan.
e. Jumlah protonnya.

17. Di bawah ini merupakan ciri yang ditunjukkan oleh tabel periodik unsur modern, kecuali . . . .
a. terdapat 18 golongan
b. terdapat 8 periode
c. periode terbanyak berisi 32 unsur
d. golongan terbanyak berisi 9 unsur
e. terdapat golongan transisi luar dan transisi dalam

18. Di bawah ini merupakan nama golongan pada Tabel Periodik Unsur (TPU) modern, kecuali . . . .
a. golongan IA : Alkali
b. golongan IIA : Alkali tanah
c. golongan VA : Halogen
d. golongan VIA : Kalkogen
e. golongan VIIIA : Gas mulia
19. Periode dalam tabel periodik unsur menyatakan banyaknya . . . .
a. elektron pada kulit terluar
b. neutron dalam inti
c. kulit elektron
d. orbital elektron

e. Neutron dalam inti

20. Suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron 2, 8, 18, 7. Unsur tersebut terletak pada golongan . . . .
a. IA
b. IIA
c. VA
d. VIA
e. VII A

21. Kation Ca2+ memiliki konfigurasi elektron 2, 8, 8. Atom unsur tersebut terletak pada . . . .
a. golongan IIA periode 3
b. golongan IIA periode 4
c. golongan IIIA periode 4
d. golongan IVA periode 2
e. golongan VIA periode 3

22. Suatu atom mempunyai nomor massa 80 dan memiliki jumlah neutron 45. Unsur tersebut terletak pada . . . .
a. golongan IA periode 6
b. golongan IIA periode 6
c. golongan VIA periode 1
d. golongan VIA periode 2
e. golongan VIIA periode 4

23. Suatu atom memiliki neutron yang jumlahnya sama dengan protonnya. Atom tersebut mempunyai nomor massa 40. Atom tersebut terletak pada . . . .
a. golongan IIA periode 4
b. golongan IVA periode 2
c. golongan IVA periode 5
d. golongan VA periode 4
e. golongan VA periode 5

24. Ikatan yang terjadi karena penggunaan bersama pasangan elektron yang disumbangkan oleh kedua atom yang berikatan disebut
a. ikatan ion
b. ikatan kovalen
c. ikatan kovalen koordinat
d. ikatan kovalen rangkap dua
e. ikatan kovalen polar

25. Pernyataan berikut yang bukan merupakan sifat senyawa ion yaitu . . . .
a. rapuh dan mudah hancur
b. titik lelehnya relatif tinggi
c. larutannya dapat menghantarkan arus listrik
d. lelehannya dapat menghantarkan arus listrik
e. mudah larut dalam air

26. Kecenderungan atom untuk bermuatan positif disebabkan oleh . . . .
a. afinitas elektronnya besar
b. energi ionisasinya kecil
c. keelektronegatifannya besar
d. potensial ionisasinya besar
e. keelektropositifannya sedang

27. Unsur A memiliki konfigurasi elektron 2, 8, 2. Unsur B memiliki konfigurasi elektron 2, 8, 6. Apabila A dan B bergabung akan menghasilkan . . . .
a. senyawa kovalen AB
b. senyawa kovalen A6B6
c. senyawa ionik AB
d. senyawa ionik A2B
e. senyawa ionik AB2

28. Suatu unsur dengan konfigurasi elektron 2, 8, 6 . . . .
a. dapat membentuk senyawa ionik dengan natrium
b. merupakan unsur logam
c. dapat membentuk ion dengan muatan 2+
d. hanya dapat bereaksi dengan unsur nonlogam
e. memiliki 6 proton dalam setiap atomnya

29. Berikut ini merupakan sifat logam yang berkaitan dengan ikatan yang terjadi pada logam, yaitu . . . .
a. daya hantar listrik dan panas dari logam yang sangat baik
b. massa jenis logam sangat besar dan keras
c. logam mudah melepaskan elektron valensinya
d. mudah membentuk ikatan ion dengan unsur nonlogam
e. titik didih dan titik lebur logam sangat tinggi

30. Kepolaran suatu senyawa kovalen bergantung pada . . . .
a. jumlah elektron pada atom pusat
b. selisih momen dipol di antara atom-atom penyusun senyawa
c. gaya tarik antaratomnya
d. potensial antara dua atom
e. potensial ionisasi di antara dua atom penyusun senyawa

 

 

Artikel menarik lainnya:

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *