Soal UTS Kimia Kelas X Semester 2 tahun 2015

Untuk mendapatkan soal uts yang lebih jelas, KLIK saja : uts kimia x

 

ULANGAN TENGAH SEMESTER
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas : X MIA 1, 2, 3, 4 dan 5
Hari, tanggal : Maret 2015
Waktu : 90 menit

Pilihlah satu jawaban yang paling tepat !

1. Suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik karena …..
a. Larutan tetap sebagai bentuk molekul
b. Ion berperan memindahkan arus
c. Atom – atom larutan berpindah
d. Ion ion bergerak bebas membawa muatan
e. Molekul molekul zat terlarut berpindah tempat

2. Dari pengujian dua larutan A dan B didapatkan : Lampu alat uji menyala bila menguji larutan A sedangkan bila larutan B diuji lampu tidak menyala, tetapi ada gelembung gas pada elektrodennya.Dari hasil pengujian tersebut dapat disimpulkan …..
a. Larutan A elektrolit kuat,larutan B non elektrolit
b. Larutan A nonelektrolit kuat,larutan B elektrolit
c. Jumlah ion larutan A lebih banyak daripada jumlah ion larutan B
d. Jumlah ion larutan A lebih sedikit daripada jumlah ion larutan B
e. Jumlah ion dalam kedua larutan tidak dapat dibandingkan

3. Kelompok larutan elektrolit lemah adalah …..
A. NaCl, NaOH, dan HCl D. NaOH, gula, dan etanol
B. CH3COOH, CaCO3, dan AgCl E. HNO3, AgCl, dan gula
C. Gula, urea, dan etanol

4. Larutan elektrolit yang merupakan senyawa ion adalah …..
A. HNO3 C. HCl E. Ba(OH)2
B. NH3 D. H2SO4

5. Diketahui larutan : HI, CH3COOH, AgCI, CaCO3, Ba(OH)2, C2H5OH.yang termasuk larutan elektrolit kuat adalah …..
A. Hl dan Ba(OH)2 D. Ba(OH)2 dan C2H
B. CH3COOH dan AgCl E. Hl dan CH3COOH
C. CaCO3 dan AgCl

6. Suatu larutan diuji dengan alat penguji elektrolit menunjukkan tanda tanda bola lampu tidak menyala , tetapi timbul gelembung gas elektrode, maka larutan tersebut mengandung …..
A. CH3COOH dan C2H5OH D. AgCl dan CaCO3
B. NaOH dan Al(OH)3 E. C12H22O11 dan C6H12O6
C. NaCl dan HNO3

7. Larutan HCI pada saat penghantaran arus listrik ion io0n H+ akan bergerak untuk mengambil elektron kerah …..
A. Katode D. Kation
B. Anode E. elektrode
C. Anion

8. Diatanra senyawa berikut yang dapat menghasilkan ion paling banyak didalam larutannya adalah …..
A. Na2SO4 D. H2SO4
B. CH3COOH E. AlCl
C. NH4Cl

9. Senyawa ion dalam air yang dapat menghantarkan listrik adalah …..
A. CH3COOH D. HCl
B. HNO3 E. NH4OH
C. Kl

10. Berikut hasil percobaan.

 

No. Larutan Lampu Perubahan
1

2

3

4

5

CaCl2 0, 10 M

CH3COOH 0, 10 M

C2H5OH ), 10 M

NaOH 0, 10 M

NH4OH 0, 10 M

Nyala redup

Redup

Padam

Nyala terang

Padam

Banyak gas

Sedikit gas

Tidak ada gas

Banyak gas

Sedikit gas

 

Dari data yang termasuk elektrolit kuat adalah …
A. CaCl2 dan NaOH D. CH3COOH dan NH4OH
B. CH3COOH dan CaCl2 E. C2H5OH dan NH4OH
C. CH3COOH dan C2H5OH

11. Berikut adalah data hasil pengujian daya hantar listrik terhadap beberapa larutan .

 

Larutan     Pengamatan
Nyala lampu Gas
1

2

3

4

5

Menyala redup

Tidak menyala

Tidak menyala

Tidak menyala

Menyala redup

Ada

Ada

Tidak ada

Tidak ada

Ada

 

Pasangan elektrolit lemah adalah larutan …
A. 1 dan 2 D. 2 dan 5
B. 1 dan 5 E. 3 dan 4
C. 2 dan 3

12. Sejumlah zat diuji daya ahntar listriknya dan diperoleh data pengamatan sebagai berikut.

 

Larutan                      Pengamatan
Nyala lampu Gas
1

2

3

4

5

Menyala

Tidak menyala

Tidak menyala

Tidak menyala

Menyala redup

Ada

Ada

Tidak ada

Tidak ada

Ada

Pasangan larutan nonelektrolit lemah adalah larutan …
A. 1 dan 2 C. 2 dan 3 E. 3 dan 5
B. 1 dan 5 D. 2 dan 5

13. Berikut daya hantar listrik dari beberapa sumber mata air.

 

Sumber mata air Nyala lampu Pengamatan lain
1

2

3

4

5

Padam

Nyala terang

Redup

Padam

Padam

Gelembung gas pada kedua elektrode

Banyak gelembung gas pada kedua elektrode

Gelembung gas pada kedua elektrode

Gelembung gas hasul pada kedua elektrode

Tidak ada gelembung

Sumber mata air yang bersifat elektrolitkuat dan nonelektrolit adalah nomor …
A. 1 dan 2 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4
B. 1dan 3 E. 2 dan 5

14. Reaksi yang disertai peristiwa pelepasa elektron disebut …..
A. Oksidasi D. Reduktor
B. Reduksi E. Redoks
C. oksidator

15. Bilangan oksidasi atom Ca dalam senyawa CaCl2 adalah …..
A. +1 B. +2 C. +3 D. -1 E. -2

16. Bilangan oksidasi atom N paling kecil terdapat pada senyawa ……….
A. N2O B. NO C. N2O3 D. NO2 E. N2O3

17. Reaksi Redoks : Mg + HCl → MgCl2 + H2 Perubahan oksidasi Mg adalah …………
A. -1 menjadi -2 D. 0 menjadi +2
B. 0 menjadi -1 E. +1 menjadi +2
C. 0 menjadi +1

18. Diketahui persamaaan reaksi redoks sebagai berikut.
Zn + 2MnO2+ 2NH3+ → Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 +H2O
Perubahan bilangan oksidasi Mn pada reaksi redoks tersebut adalah …
A. +1 menjadi +2 D. +2 menjadi +4
B. +2 menjadi +3 E. +4 menjadi +2
C. +4 menjadi +3

19. Dalam senyawa MgCl2, NaOCI, dan Ca(OCI)2 klorin secara berurutan mempunyai bilangan oksidasi …..
A. -1, +1, +1 D. 0, -1, +5
B. -1, -1, +7 E. 0, +1, +5
C. +1, -1,+7

20. Diantara persamaan reaksi berikut , yang merupakan reaksi redoks adalah ….
A. NaOH + HCI → NaCl + H2O
B. CaSO4(aq + 2LiOH → Ca(OH)2 + Li2SO4
C. Mg(OH)2 + 2HCI → MgCl2 + 2H2O
D. BaCI2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCI
E. MnO2 + HCI → MnCl2 + 2H2O + Cl2

21. Persamaan reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah ……
A. HCI + NaOH → NaCl + H2O
B. Ca2+ + O2- → CaO
C. Zn + FeCl2 → ZnCl2 + Fe
D. KOH → K+ + OH-
E. CH3COOH + NH4OH → CH3COONH4 + H2O

22. Dari reaksi-reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah ……
A. H+ + (OH)- → H2O
B. BaCl2+ H2SO4 → BaSO4 + H2O
C. SO2 + OH- → HSO3-
D. l2 + 2S2O32- → 2l- + SO42-
E. MnCO3 → MnO + CO2

23. Diantara reaksi berikut , yang merupakan reaksi redoks adalah ….
A. NaCl + H2O → NaOH + HCl
B. CaSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Ca(OH)2
C. BaCI2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl
D. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
E. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

24. Perubahan bilangan oksidasi unsur N pada reaksi : Sn + 4HNO → SnO + 2H2O adalah …
A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 E. 1

25. Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat pada ….
A. KmnO4 D. MnCl2
B. MnO2 E. MnS
C. K2MnO4

26. Pada reaksi : Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O bilangan oksidasi klorin berubah dari …..
A. -1 menjadi +1 dan 0 D. -2 menjadi 0 dan +1
B. +1 menjadi -1 dan 0 E. 0 menjadi -1 dan +1
C. 0 menjadi -1 dan -2

27. Diketahui reaksi sebagai berikut .
1) NaOH + HCl → NaCl + H2O
2) CaSO4 + LiOH → Ca(OH)2 + Li2SO4
3) H2SO4 + Hl → H2S + l2 + H2O
4) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + HCl
5) MnO2 + HCl → MnCI2 + H2O +CI2
Persamaan reaksi diatas yang merupakan reaksi Redoks adalah nomor ….
A. 1) dan 2) D. 2) dan 4)
B. 1) dan 3) E. 3) dan 5)
C. 1) dan 4)

28. Diketahui senyawa nitrogen sebagai berikut.
1.) N2 3.) NO
2.) NO3– 4.) NO2
Urutan bilangan oksidasi nitrogen dari yang paling rendah adalah …
A. 1), 2), 3), 4) D. 2), 3), 1), 4)
B. 1), 3), 2), 4) E. 3), 2), 1), 4)
C. 1), 4), 2), 3)

29. Diketahui denyawa mangan sebagai berikut.
1.) MnO2 3.) K2MnO4
2.) KmnO4 4.) MnO
3.) MnSO4
Senyawa mangan yang memiliki bilangan oksidasi +2 adalah nomor …
A. 1) dan 2)
B. 1) dan 3)
C. 2) dan 3)
D. 3) dan 4)
E. 3) dan 5)

30. Diketahui senyawa sebagai berikut.
1.) CrO42 – 4.) Cr2O72 —
2.) Fe(CN)63 – 5.) SbO43 —
3.) MnO4—
Unsur logam yng memiliki oksidasi +3 dan +5 berturut – turut adalah nomor ….
A. 1) dan 2)
B. 1) dan 3)
C. 2) dan 3)
D. 2) dan 4)
E. 2) dan 5)

Artikel menarik lainnya:

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *