Rumus-rumus Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang dipengaruhi oleh jumlah partikel zat terlarut. Berikut adalah rumus-rumus untuk sifat koligatif larutan.

 

Rumus Penurunan Tekanan Uap Larutan
∆P = Po . Xt . i

∆P = penurunan tekanan uap larutan

Po = tekanan pelarut murni

Xt = fraksi mol zat terlarut

i = faktor van’t Hoff

 

Rumus Penurunan Titik Beku

∆Tf = Kf . m . i

∆Tf = Penurunan titik beku larutan

Kf = tetapan titik beku larutan

m = kemolalan

i = faktor van’t Hoff

 

Rumus Kenaikan Titik Didih

∆Tb = Kb . m . i

∆Tb = kenaikan titik didih larutan

Kb = tetapan titik didih larutan

m = kemolalan

i = faktor van’t Hoff

 

Rumus Tekanan Osmotik Larutan

π = M. R . T . i

π = Tekanan Osmotik Larutan

R = konstanta = 3,14

T = suhu dalam kelvin = t Celcius + 273

i = faktor van’t Hoff

 

faktor van’t Hoffi = 1 + (n – 1)α
Keterangan:

i = faktor van’t Hoff = faktor yang menunjukkan perbandingan larutan elektrolit dengan non elektrolit pada kemolalan yang sama.
n= jumlah partikel (ion) senyawa elektrolit
α = derajat ionisasi
contoh:
NaOH (aq) → Na+ (aq) + OH (aq) nilai i = 2
H2SO4 (aq) → 2H+ (aq) + SO4 -2 (aq) nilai i = 3

 

Artikel menarik lainnya:

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *