Perbedaan antara Isotop, Isobar, dan Isoton

Nomor massa adalah jumlah proton dan jumlah neutron dalam suatu atom. Dalam suatu atom hanya di tentukan oleh banyaknya massa proton dan neutron. Hal ini dikarenakan massa proton dan neutron memiliki jumlah yang sama (1 atm), sedangkan massa elektron sangat kecil (<1 atm) sehingga massa elektron diabaikan ;

Nomor massa A = jumlah proton (p) + jumlah elektron

Nomor atom dan nomor massa suatu atom dinotasikan sebagai berikut.

AzX

Keterangan:

X = lambang atom

A = nomor massa

Z = nomor atom

Pada atom yang bermuatan yaitu bermuatan positif dan bermuatan negatif memiliki jumlah proton dan elektron yang tidak sama:

Jumlah proton (p) = Z.

Jumlah elektron               (e) = Z – muatan

Jumlah neutron (n) = A – Z

Perbedaan antara isotop, isobar, dan isoton

 

Isotop adalah atom yang mempunyai nomor atom sama, tetapi nomor massa berbeda.  Perbedaan jumlah neutron dalam atom-atom menyebabkan perbedaan massa atom-atom tersebut.

Isotop unsur Hidrogen

Contoh Isotop unsur Hidrogen

Contoh:

isotop hidrogen yaitu 11H, 21H, 31H

isotop karbon yaitu 126C, 136C,146C

isotop oksigen yaitu 168O, 178O, 188O

isotop neon yaitu 2010Ne, 2110Ne,2210Ne

 

Isobar adalah atom dari unsur yang berbeda (juga memiliki nomor atom berbeda ) tetapi mempunyai nomor massa yang sama.

Contoh Isobar

Contoh Isobar

Contoh:

146C dengan 147N;

2411Na dengan 2412Mg

 

Isoton adalah atom dari unsur yang berbeda (juga memiliki nomor atom berbeda) tetapi jumlah neutronnya sama.

Contoh isoton

Contoh isoton

Contoh :

3115P dengan 3216S;

4020Ca dengan 3919K

Artikel menarik lainnya:

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *