Perbedaan antara Ikatan Kovalen Nonpolar dan Polar

ikatan kovalen merupakan ikatan antar molekul non logam. Ikatan ini terjadi karena terjadinya penggunaan pasangan elektron yang digunakan secara bersamaan. Dalam ikatan kovalen dikenal dengan adanya ikatan kovalen nonpolar dan  polar.

Ikatan kovalen nonpolar

Ikatan kovalen nonpolar adalah ikatan kovalen yang pasangan elektron yang dipakai bersama tertarik sama kuat. Pada molekul yang atom penyusunnya sejenis, contohnya pada molekul H2 , hal ini disebabkan tidak ada perbedaan keelektronegatifan.

Ikatan kovalen nonpolar

Pada molekul yang penyusunnya beda jenis, kepolaran senyawa disebabkan oleh bentuk molekulnya yang simetris, atau momen dipol = 0. Contoh pada senyawa CH4. Ikatan antar atomnya bersifat polar, namun molekulnya bersifat nonpolar, dikarenakan bentuknya yang simetris dengan sudut sama besar.

Ikatan kovalen polar

Ikatan kovalen polar adalah ikatan kovalen yang pasangan elektron yang dipakai bersama cenderung tertarik ke salah satu atom yang berikatan. Kepolaran ikatan disebabkan oleh adanya perbedaan keelektronegatifan.

Ikatan kovalen polar pada air

Ikatan kovalen polar pada air

Untuk molekul yang terdiri dari beberapa atom, kepolaran molekul disebabkan bentuk molekulnya tidak simetris atau momen dipole ≠ 0. Contoh : pada air, H2O, atom pusat O memiliki 2 pasang elektron bebas, 2 pasang elektron ikat, sehingga tidak simetris, dapat digambarkan dengan model berikut :

Ikatan kopalen polar pada HCl

Ikatan kopalen polar pada HCl

Pada HCl, keelektronegatifan Cl lebih besar dibandingkan H, sehingga elektron cenderung tertarik ke arah Cl.

 

Perbedaan antara ikatan kovalen nonpolar dan polar adalah:

  • Ikatan kovalen nonpolar adalah ikatan kovalen yang pasangan elektron yang dipakai bersama tertarik sama kuat.
  • Ikatan kovalen polar adalah ikatan kovalen yang pasangan elektron yang dipakai bersama cenderung tertarik ke salah satu atom yang berikatan

 

 

 

 

 

 

Artikel menarik lainnya:

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *