Perbedaan antara Hidrolisis Asam dan Basa

Reaksi hidrolisis merupakan reaksi air dengan senyawa kimia lain untuk membentuk dua atau lebih produk reaksi, yang melibatkan ionisasi dari molekul air dan biasanya menguraikan senyawa lainnya. Contohnya termasuk konversi katalitik pati menjadi glukosa, saponifikasi, dan pembentukan asam atau basa dari ion terlarut.

Hidrolisis Asam

Reaksi hidrolisis asam sama seperti reaksi disosiasi asam. Air dapat bertindak sebagai asam atau basa berdasarkan teori asam Brønsted-Lowry. Jika ia bertindak sebagai asam Bronsted-Lowry, molekul air akan menyumbangkan ion proton (H+). Jika ia bertindak sebagai basa Bronsted-Lowry, itu akan menerima proton (H+).

Hidrolisis asam

Hidrolisis asam

Contoh : CH3COOH + H2O ⇌ H3O ++ CH3COO

Dalam reaksi di atas, proton (H+) dari CH3COOH (asam asetat) disumbangkan ke air, menghasilkan H3O + dan CH3COO. Ikatan antara H + dan CH3COO yang putus dengan penambahan molekul air. Reaksi dengan CH3COOH, asam lemah, mirip dengan reaksi disosiasi asam, dan air membentuk basa konjugat dan ion hidronium. Ketika asam lemah dihidrolisis, ion hidronium diproduksi.

Hidrolisis Basa

Reaksi hidrolisis basa akan menyerupai reaksi untuk disosiasi basa. Sebuah basa lemah umum yang memisahkan air adalah amonia:

NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH

Dalam hidrolisis amonia, molekul amonia menerima sebuah proton dari air (karena air bertindak sebagai asam Bronsted-Lowry), menghasilkan anion hidroksida (OH). Mirip dengan reaksi disosiasi basa, bentuk amonia amonium hidroksida dan dari penambahan sebuah molekul air.

Perbedaan antara Hidrolisis Asam dan Basa

  • Reaksi hidrolisis asam sama seperti reaksi disosiasi asam.
  • Reaksi hidrolisis basa akan menyerupai reaksi untuk disosiasi basa.

Artikel menarik lainnya:

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *