Penurunan Titik Beku Larutan Non Elektrolit

Peristiwa perubahan bentuk suatu zat dari cair ke padat disebut membeku, jadi titik beku adalah suhu pada saat zat cair mulai membeku. Air mumi memiliki titik beku 0°C. Apabila di dalam air dilarutkan sejumlah zat terlarut yang sukar menguap, misalnya gula hingga semua gula larut sempurna dan terbentuk larutan kemudian didinginkan, Berapa titik beku larutan gula tersebut? Ternyata larutan tersebut akan membeku pada suhu di bawah 0°C.

 

Penurunan titik beku larutan

Penurunan titik beku larutan

Penurunan Titik Beku Larutan Elektrolit

Suhu pada saat air murni sebagai pelarut rnulai membeku (OoC) disebut titik beku pelarut (Tfo) dan pada saat larutan gula mulai membeku disebut titik beku larutan (Tf), sedangkan selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan disebut penurunan titik beku larutan (∆T). Secara matematis dapat dirulis:

∆Tf = Tfo – Tf
Keterangan:
∆Tf = penurunan titik beku
Tfo = titik beku pelarut
Tf = titik beku larutan

Suatu larutan nonelektrolit 0,1 m dengan air murni sebagai pelarut akan membeku pada suhu -0,186°C, untuk konsentrasi 0,2 m larutan akan membeku pada suhu -0,372°C (2 x 0,186°C), dan dengan konsentrasi 0,3 m larutan akan membeku pada suhu -0,558°C (3 x  -0,186°C). Berdasarkan data eksperimen tersebut, maka sebanyak 1 m larutan nonelektrolit dengan air murni sebagai pelarut akan membeku pada suhu -l,86°C. Pada konsentrasi 1 m penurunan titik beku larutan tersebut sebesar 0°C – (- l ,86°C) = l ,86°C. Jadi, akan terjadi penurunan titik beku sebesar l,86°C tiap molal pada larutan nonelektrolit dengan pe lar ut air. Nilai l,86 °C  ini selanjutnya disebut dengan tetapan penurunan titik beku molal pelarut (air) atau Kf air. Nilai Kf tergantung dari jenis pelarut yang digunakan. Melalui data eksperimen di atas dapat dirumuskan hubungan antara penurunan titik beku (∆Tf) dan kemolalan(m) sebagai berikut:
∆Tf = Kf x m
Keterangan:
∆Tf = penurunan titik beku larutan ( oC)
Kf = tetapan penurunan titik beku molal pelarut (°C/m)
m = kemolalan (m)

Contoh soal: Tentukan titik beku larutan yang mengandung 3,6 gram glukosa yang dilarutkan dalam 100 gram air. (Kf air = l ,86 °C/m, Mr glukosa = 180)
Penyelesaian:
Jumlah mot zat terlarut (glukosa) = massa glukosa : Mr
3,6 : 180 = 0,02 mol

∆Tf = Kof x m
∆Tf = l,86° x 0,2 = 0,372°C
Tf = Tof – ∆Tf
Tf = 0 °C – 0,372 °C = -0,372°C
.Jadi, titik beku larutan glukosa tersebut adalah -0,372°C.

 

Artikel menarik lainnya:

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *