Pengertian isotop dan contoh isotop

Isotop adalah bentuk dari unsur kimia sejenis yang mempunyai nomor atom yang sama tetapi nomor massanya yang berbeda. Setiap unsur kimia memiliki lebih dari satu isotop. Untuk setiap unsur, salah satu isotop yang lebih berlimpah di alam daripada isotop yang lainnya, walaupun sering beberapa isotop dari unsur tunggal yang dicampur.

Selain itu juga isotop dari unsur didefinisikan dengan jumlah nukleon, yang merupakan jumlah dari jumlah proton dan jumlah neutron dalam inti atom. Jumlah nukleon lazim ditulis sebagai superscript simbol kimia untuk unsur.

Contoh isotop:

Misalnya, 16O merupakan oksigen-16, yang memiliki 8 proton dan 8 neutron, sementara 12C merupakan karbon-12, dengan 6 proton dan 6 neutron. Ini adalah bentuk paling umum isotop alami masing-masing dari oksigen dan karbon. Beberapa karbon-14 ditemukan di alam. Sebuah atom karbon-14 mengandung 6 proton dan neutron 8 dan dilambangkan 14 C. Seiring waktu, 14 C meluruh menjadi 12 C.

Kadang-kadang isotop dari suatu unsur dilambangkan dengan menulis nomor nukleon setelah simbol kimia, dan bukan sebagai superscript. Dengan demikian, beberapa teks akan menunjukkan karbon-14 sebagai C-14.

Isotop unsur ertentu tidak stabil, memberikan radiasi pengion, juga dikenal sebagai radioaktivitas. Isotop tersebut disebut radioisotop. Karbon-14 adalah radioisotop karbon. Dalam suatu kasus unsur radioaktif dalam segala bentuk yang dikenal, seperti uranium (U), isotop radioaktif tertentu lebih daripada yang lain, dan mengeluarkan proporsi yang berbeda dari berbagai jenis radiasi pengion.

Artikel menarik lainnya:

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *