Pengertian energi ionisasi pertama

Dalam energi ionisasi dikenal dengan energi ionisasi pertama dan kedua. Apa pengertian energi ionisasi pertama tersebut?

Energi ionisasi pertama adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar (paling mudah lepas) dari satu mol atom dalam wujud gas untuk menghasilkan satu mol ion gas dengan muatan 1+. Energi ionisasi pertama ini merupakan energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron pertama dari atom netral dalam keadaan gas. Dalam satu periode dari kiri ke kanan energi ionisasi pertama makin besar. Dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi pertama makin kecil. Energi ionisasi pertama dari unsur-unsur gas mulia merupakan energi ionisasi pertama terbesar dibandingkan dengan unsur-unsur lain yang terletak dalam satu periode. Sehingga helium (He) dengan nomor atom 2 mempunyai energi ionisasi pertama terbesar.

Sedangkan, energi ionisasi kedua adalah energi yang dibutuhkan untuk melepas satu lagi elektron terluar dari atom dalam wujud gas setelah elektron pertama berhasil dilepaskan untuk membentuk ion gas yang bermuatan 2+.

Bila unsur-unsur disusun sesuai dengan massa atomnya, sifat unsur atau senyawa menunjukkan keperiodikan, dan pengamatan ini berujung pada penemuan hukum periodik. Konfigurasi elektron unsur menentukan tidak hanya sifat kimia unsur tetapi juga sifat fisiknya. Keperiodikan jelas ditunjukkan sebab energi ionisasi atom secara langsung ditentukan oleh konfigurasi elektron. Energi ionisasi didefinisikan sebagai kalor reaksi yang dibutuhkan untuk mengeluarkan elektron dari atom netral.

Artikel menarik lainnya:

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *