Menghitung Massa Atom Relatif dengan Isotop

Massa yang sebenarnya dari sebuah atom pada dasarnya tergantung pada jumlah proton dan neutron pada intinya. Karena massa sisa proton dan neutron yang terlalu kecil , untuk menghitung massa sebenarnya atom menggunakan  massa atom relatif (Ar), yang didefinisikan sebagai 1/12 massa karbon-12 atom.

Menghitung Ar dengan isotof

Menghitung Ar dengan isotof

Cara untuk menghitung massa atom relatif (Ar) untuk atom standar

Untuk menghitung Ar, pertama-tama, adalah untuk menghitung 1/12 karbon-12 :

1.993 x 10 – 26 / 12 = 1.661×10 -27 Kg; Kemudian, membandingkan nilai ini dengan atom lain yang perlu dihitung dan rasio yang diperoleh adalah massa atom relatif untuk atom itu. Misalnya, untuk atom oksigen, massanya adalah 2.657 x 10-26, membaginya dengan 1,661 x 10-27 = (2.657×10-26 / 1.661×10-27) dan jawabannya kira-kira akan16¬† adalah massa atom relatif oksigen.

Menghitung massa atom relatif unsur dengan isotop

Sebagian besar elemen di dunia memiliki isotop; Oleh karena itu, massa atom relatif untuk satu unsur diperluas dengan massa rata-rata dari isotop alami dari unsur. Kuantitas ini memperhitungkan kelimpahan persentase semua isotop darielemen yang ada. Sebagai contoh, ada dua isotop alami klorin, 35Cl dan 37Cl; karenanya, Ar untuk Cl harus menjadi rata-rata nilai massa masing-masing isotop kali kelimpahan persentase.

Massa Atom Relatif beberapa atom umum

H 1,007 94

C 12,017

N 14,006 7

O 15,999 4

F 18,998 403 2

Na 22,989 769 28

Mg 24,305 0

Al 26,981 538 6

Si 28,085 5

P 30,973 762

S 32,065

Cl 35,453

K 39,098 3

Ca 40,078

Artikel menarik lainnya:

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *