Mengapa NaCl padat tidak menghantarkan listrik

NaCl padat tidak menghantarkan listrik karena dalam keadaan padatan (Kristal) senyawa ion tidak menghantarkan listrik. Hal ini disebabkan ion-ionnya yang tidak dapat bebas bergerak. Sebaliknya, bila senyawa ion tersebut dalam bentuk leburan atau larutan, maka ion-ionnya bebas bergerak sehingga dapat menghantarkan listrik. Suatu zat dapat menjadi elektrolit bila di dalam larutannya xat tersebut terurai menjadi ion-ion yang bebas bergerak.

Senyawa ion adalah senyawa yang terbentuk dari unsur logam (sebagai kation) dengan non logam (sebagai anion) menggunakan ikatan ion (serah terima elektron). Beberapa juga ada yang terbentuk dari kation (ion positif) yang gabungan unsur non logam seperti kation amonium (NH4+). Senyawa ion selalu tersusun dari unsur logam dan non logam, sedangkan senyawa kovalen tersusun dari sesama unsur-unsur non logam saja.

Senyawa kovalen adalah zat yang terbentuk ketika dua atau lebih elemen yang berbeda bergabung dengan ikatan kovalen. Ikatan kovalen terbentuk ketika dua atom non-logam berbagi elektron. Atom-atom saling berikatan dalam upaya untuk menjadi lebih stabil.

 

Artikel menarik lainnya:

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *