Kegunaan Unsur Kalium dan Sejarah Kalium

Unsur Kalium berasal dari kata bahasa Inggris kalium. Simbol kimia kalium berasal dari kata Latin untuk alkali, kalium. Unsur Kalium mempunyai:

  • Nomor atom: 19
  • Berat atom: 39,0983 ≈ 39
  • Titik lebur: 336,53 K (63,38 ° C atau 146,08 ° F)
  • Titik didih: 1032 K (759 ° C atau 1398 ° F)
  • Kepadatan: 0,89 gram/cm3
  • Fasa pada Suhu Kamar: Padat
  • Klasifikasi unsur: Logam
  • Nomor periode: 4
  • Nomor golongan: 1
  • Nama golongan: Alkali Logam
  • Perkiraan Kelimpahan di kerak bumi: 2.09 × 104 miligram per kilogram
  • Perkiraan Kelimpahan di laut: 3,99 × 102 miligram per liter
  • Jumlah Isotop Stabil: 2
  • Energi ionisasi: 4,341 eV
  • Bilangan oksidasi: +1
  • Konfigurasi kulit elektron: 1s2 2s2 2P6 3S2 3P6 4S1
KOH digunakan untuk membuat sabun

KOH digunakan untuk membuat sabun

Sejarah

Meskipun kalium adalah kedelapan unsur yang paling melimpah di bumi dan terdiri dari sekitar 2,1% dari kerak bumi, itu adalah unsur yang sangat reaktif dan tidak pernah ditemukan bebas di alam. Logam kalium pertama kali diisolasi oleh Sir Humphry Davy pada 1807 melalui elektrolisis potas api cair (KOH). Beberapa bulan setelah menemukan kalium, Davy menggunakan metode yang sama untuk mengisolasi natrium. Kalium bisa didapatkan dari mineral silvit (KCl), karnalit (KCl · MgCl2 · 6H2O), langbeinite (K2Mg2 (SO4) 3) dan polihalite (K2Ca2Mg (SO4) 4 · 2H2O). Mineral ini sering ditemukan di danau dan laut tempat tidur kuno. Potas api, sumber penting dari kalium, terutama ditambang di Jerman, New Mexico, California dan Utah.

Pure kalium adalah lembut, logam lilin yang dapat dengan mudah dipotong dengan pisau. Bereaksi dengan oksigen membentuk kalium superoksida (KO2) dan dengan air untuk membentuk kalium hidroksida (KOH), gas hidrogen dan panas. Panas yang cukup dihasilkan untuk menyalakan gas hidrogen. Untuk mencegah hal itu bereaksi dengan oksigen dan air di udara, sampel logam kalium biasanya disimpan terendam dalam minyak mineral.

Kegunaan Kalium

  • Kalium membentuk paduan dengan natrium (NaK) yang digunakan sebagai media transfer panas dalam beberapa jenis reaktor nuklir.
  • Kalium klorida (KCl) digunakan dalam pupuk, sebagai pengganti garam dan menghasilkan bahan kimia lainnya.
  • Kalium hidroksida (KOH) digunakan untuk membuat sabun, deterjen dan pembersih saluran.
  • Kalium karbonat (KHCO3), juga dikenal sebagai abu mutiara, digunakan untuk membuat beberapa jenis kaca dan sabun dan diperoleh secara komersial sebagai produk sampingan dari produksi amonia.
  • Kalium superoksida (KO2) dapat membuat oksigen dari uap air (H2O) dan karbon dioksida (CO2) melalui reaksi berikut: 2KO2 + H2O + 2CO2 → 2KHCO3 + O2. Hal ini digunakan dalam peralatan pernapasan dan diproduksi oleh pembakaran logam kalium dalam udara kering.
  • Kalium nitrat (KNO3), juga dikenal sebagai sendawa atau sendawa, digunakan dalam pupuk, kepala pertandingan dan kembang api.

Artikel menarik lainnya:

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *