Kegunaan Flour dan Sejarah Penemuannya

Nama unsur Flour berasal dari bahasa Latin dan kata-kata Perancis untuk aliran, fluere. Unsur Flour memiliki:

  • Nomor atom: 9
  • Berat atom: 18.9984032 ≈ 19
  • Titik lebur: 53,53 K (-219,62 ° C atau -363,32 ° F)
  • Titik didih: 85,03 K (-188,12 ° C atau -306,62 ° F)
  • Kepadatan: 0.001696 gram/cm3
  • Fasa pada Suhu Kamar: Gas
  • Klasifikasi unsur: Non-logam
  • Nomor periode: 2
  • Nomor golongan: VIIA
  • Nama golongan: Halogen
  • Perkiraan Kelimpahan di kerak bumi: 5,85 × 102 miligram per kilogram
  • Perkiraan Kelimpahan di laut: 1,3 miligram per liter
  • Jumlah Isotop Stabil: 1
  • Energi ionisasi: 17,423 eV
  • Bilangan oksidasi: -1
  • Konfigurasi kulit elektron: 1s2 2s2 2p5

 

bola lampu

Asam fluorida (HF) digunakan untuk kaca, termasuk sebagian besar kaca yang digunakan dalam bola lampu

Sejarah

Fluor adalah yang paling reaktif dari semua elemen dan tidak ada zat kimia yang mampu membebaskan fluor dari salah satu senyawanya. Untuk alasan ini, fluor tidak terjadi di alam dan sangat sulit bagi para ilmuwan untuk mengisolasi. Penggunaan tercatat pertama dari tanggal senyawa fluor menjadi sekitar 1.670 untuk satu set instruksi untuk kaca etsa yang menyerukan zamrud Bohemian (CaF2). Kimiawan berusaha untuk mengidentifikasi bahan yang mampu kaca etsa dan George Gore mampu menghasilkan sejumlah kecil fluor melalui proses elektrolisis pada tahun 1869. Tanpa diketahui Gore, gas fluor eksplosif menggabungkan dengan gas hidrogen. Itulah yang terjadi dalam percobaan Gore ketika gas fluorin yang terbentuk pada satu elektroda dikombinasikan dengan gas hidrogen yang terbentuk pada elektroda lainnya. Ferdinand Frederic Henri Moissan, seorang ahli kimia Perancis, adalah orang pertama yang berhasil mengisolasi fluor pada tahun 1886. Dia melakukan ini melalui elektrolisis kalium fluorida (KF) dan asam fluorida (HF). Dia juga benar-benar mengisolasi gas fluor dari gas hidrogen dan ia membangun perangkat elektrolisisnya sepenuhnya dari platinum. Karyanya sangat mengesankan bahwa ia dianugerahi Hadiah Nobel untuk kimia pada tahun 1906. Saat ini, fluor masih diproduksi melalui elektrolisis kalium fluorida dan asam fluorida serta melalui elektrolisis lelehan fluoride asam kalium (KHF2).

Kegunaan Flour

  • Fluor ditambahkan ke pasokan air kota dalam proporsi sekitar satu bagian per juta untuk membantu mencegah kerusakan gigi. Natrium fluorida (NaF), timah (II) fluorida (SnF2) dan natrium monofluorofosfat (Na2PO3F) adalah semua senyawa fluor ditambahkan ke pasta gigi, juga untuk membantu mencegah kerusakan gigi.
  • Asam fluorida (HF) digunakan untuk kaca, termasuk sebagian besar kaca yang digunakan dalam bola lampu.
  • Uranium heksafluorida (UF6) digunakan untuk isotop terpisah uranium.
  • Kristal kalsium fluorida (CaF2), juga dikenal sebagai fluorit dan fluorspar, digunakan untuk membuat lensa untuk memfokuskan cahaya inframerah.
  • Fluor bergabung dengan karbon untuk membentuk kelas senyawa yang dikenal sebagai fluorocarbons. Beberapa senyawa ini, seperti diklorodifluorometana (CF2Cl2), yang banyak digunakan dalam AC dan sistem pendinginan dan aerosol kaleng semprot, tetapi telah dihapus karena kerusakan mereka menyebabkan terganggunya lapisan ozon bumi.

Artikel menarik lainnya:

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *