Pengertian Fraksi Mol dan Contoh Soalnya

Salah satu cara untuk menyatakan banyaknya partikel zat terlarut dan zat pelarut dalam suatu larutan adalah dengan besaran fraksi mol zat terlarut dan fraksi mol zat pelarut. Fraksi mol zat terlarut (Xt) adalah perbandingan jumlah mol zat terlarut dengan jumlah mol total larutan. Fraksi mol pelarut (Xp) adalah perbandingan jumlah mol zat pelarut dengan jumlah mol total larutan. Fraksi mol pelarut (Xp) dapat dirumuskan sebagai berikut:

Xp = (np): (np + nt)

Fraksi mol zat terlarut (Xt) dapat dirumuskan sebagai berikut:

Xt = (nt): (np + nt)
Keterangan:
Xt = fraksi mol zat terlarut
Xp = fraksi mol zat terlarut

nt = jumlah mol zat terlarut
np = jumlah mol zat pelarut

Fraksi mol total larutan =Xt + Xp =1

Contoh soal : Jika 39,875 gram CuSO4 (Mr = 159,5) dilarutkan daJam 90 gram air
(Mr = 18), tentukan fraksi mol zat terlarut dan fraksi mol zat pelarutl
Peyelesaian:
Jumlah mol zat terlarut (CuS04)
n = massa CuS04: Mr

n = 39,875 gram : 159,5 gram/mol = 0, 25 mol

Jumlah mol zat pelarut (np)
n air = massa air : Mr air
n = 90 gram : 18 gram/mol = 5 mol

Fraksi mol pelarut (air), Xp = n air : (n air + n CuSO4 )
Fraksi mol pelarut = 5 : (5 + 0,25)= 0,952 mol
Fraksi mol CuS04, (Xt) = 0,25 : (5 + 0,25) = 0,048
Jumlah fraksi mol = 0,952 + 0,048 = 1

Artikel menarik lainnya:

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *