Cara Mendapatkan Konstanta Faraday

Michael Faraday menemukan hubungan antara massa zat yang dihasilkan di elektroda, dengan jumlah listrik yang digunakan. Hubungan tersebut dinyatakan dalam hukum Faraday I.

Konstanta Faraday

Konstanta Faraday didapatkan secara eksperimen yang telah diperoleh bahwa 1 mol elektron mengandung muatan listrik sebesar 96500 coulomb. Disebutkan juga bahwa 1 mol elektron sebagai 1 Faraday (1 F).

1 mol elektron = 1 F = 96500 coulomb.

F = muatan 1 e x Bilangan Avogadro

F = 1,6 .10-16 C x 6,02 .1023/mol

F = 96485 ≈ 96500 C/mol                                                       

Di dalam reaksi reduksi dan oksidasi pada elektrolisis, terjadi transfer elektron. Sebagai contoh, pada reaksi reduksi Cu2+, ion Cu2+ dalam lelehan menerima arus listrik (elektron) dari luar untuk dapat membentuk padatan Cu.

Cu2+ (aq) + 2e → Cu(s)

Dikatakan untuk menghasilkan 1 mol logam Cu, diperlukan 2 mol elektron

Dengan demikian, dapat dikatakan untuk menghasilkan 1 mol logam Cu, diperlukan muatan listrik 2 x 96500 coulomb = 193000 coulomb

Artikel menarik lainnya:

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *