Pengertian Energi Ionisasi (Potensial lonisasi)

Pengertian Energi Ionisasi. Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar dari atom. Energi ionisasi ini juga disebut sebagai potential ionisasi dan diukur dalam satuan volt. Semakin kecil energi ionisasi, maka suatu atom akan mudah melepas elektron. Energi  ionisasi merupakan ukuran mudah tidaknya suatu atom untuk menjadi ion positif. Semakin sukar suatu atom melepas elektron, maka semakin sukar pula menjadi ion positif.

Contoh:

11Na + energi ionisasi → Na+ + e

 

 

Energi ionisasi

Energi ionisasi

 

Semakin dekat jarak inti atom, jari-jari atom semakin pendek sehingga energi ionisasi makin besar. Berarti dalam suatu golongan dari atas ke bawah, harga energi ionisasi semakin kecil. Dalam satu poriode, dari kiri ke kanan muatan inti bertambah besar sehingga perlu energi yang banyak untuk melepas elektron, maka harga energi ionisasinya makin besar.

Namun, terdapat pengecualian energi ionisasi dalam satu periode yaitu unsur-unsur golongan IIA mempunyai energi ionisasi lebih besar dari energi ionisasi golongan IIIA, dan energi ionisasi golongan VA lebih besar dari pada golongan VIA

Jadi dapat di simpulkan sebagai berikut:

  • Dalam satu periode bertambahnya nomor atom,harga energi ionisasi semakin besar.
  • Dalam satu golongan bertambahnya nomor atom, harga energi ionisasi semakin kecil.

 

Energi ionisasi berbeda untuk setiap elektron dari berbagai orbital atom atau molekul. Secara umum, energi ionisasi n adalah energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron n setelah elektron pertama n-1 dilepaskan. Hal ini dianggap sebagai ukuran dari kecenderungan sebuah atom atau ion untuk melepaskann elektron. Semakin besar energi ionisasi, semakin sulit melepaskan elektron. Energi ionisasi dapat menjadi indikator reaktivitas unsur. Unsur dengan energi ionisasi yang rendah cenderung mengurangi elektron dan bentuk kation (ion positif), yang pada gilirannya menggabungkan dengan anion (ion negatif) membentuk garam.

Dari kiri ke kanan dalam satu periode atau dari bawah ke atas dalam suatu golongan, energi ionisasi pertama umumnya meningkat. Ketika jari-jari atom berkurang, menjadi sulit untuk melepaskan elektron yang lebih dekat dengan nukleus yang bermuatan positif. Sebaliknya, semakin ke bawah dalam satu golongan pada tabel periodik, energi ionisasi akan cenderung menurun karena elektron valensi yang lebih jauh dari inti. Mereka mengalami tarikan lemah dengan muatan positif inti. Energi Ionisasi meningkat dari kiri ke kanan dalam suatu periode dan menurun dari atas ke bawah dalam golongan.

Energi ionisasi unsur meningkat pada satu bergerak di periode dari kiri ke kanan dalam tabel periodik karena elektron terikat kuat oleh muatan inti positif yang lebih tinggi. Hal ini karena elektron tambahan di kulit yang sama tidak dasarnya berkontribusi untuk melindungi satu sama lain dari inti, namun peningkatan jumlah atom sesuai dengan peningkatan jumlah proton dalam inti. Energi ionisasi unsur-unsur meningkat pada satu golongan dari bawah ke atas karena elektron yang berada di orbital dengan energi yang lebih rendah, lebih dekat ke inti dan dengan demikian lebih kuat terikatnya. Berdasarkan kedua prinsip ini, unsur yang paling mudah untuk mengionisasi adalah fransium dan yang paling sulit untuk mengionisasi adalah helium.

Artikel menarik lainnya:

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *