35 Soal PG UKK Kimia Kelas X Tahun 2016

Bagi sobat-sobat yang akan melaksanakan Ulangan kenaikan kelas kimia sma kelas X pada tahun 2016 ini, bisa berlatih dulu menjawab 35 Soal PG UKK Kimia Kelas X Tahun 2016 ini
1. Elektrolit adalah…
A. Zat yang dapat menghantarkan listrik
B. Garam yang terionisasi menjadi kation dan anion
C. Larutan yang memerahkan lakmus biru
D. Larutan yang membirukan lakmus merah
E. Zat yang dalam larutannya dapat menghantarkan arus listrik
2. Suatu larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik disebut…
A. Elektrolit
B. Nonelektrolit
C. Elektrolit lemah
D. Elektrolit kuat
E. Asam elektrolit
3. Larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik dikarenakan adanya
A. Atom-atom yang bergerak bebas
B. Ion-ion yang bergerak bebas
C. Molekul-molekul yang bergerak bebas
D. Partikel-partikel yang bergerak bebas
E. Zat yang mudah larut dalam air
4. Suatu larutan diuji dengan alat uji elektrolit menunjukkan tanda-tanda adanya nyala lampu dan gelembung gas, maka larutan tersebut adalah larutan …
A. Alkohol
B. Garam dapur
C. Gula
D. Asam cuka
E. Urea
5. Larutan elektrolit dari senyawa kovalen polar adalah
A. KCl
B. NaOH
C. KOH
D. H2SO4
E. Ba(OH)2
6. Larutan CaCO3 merupakan larutan elektrolit lemah yang bila diuji larutannya akan menghasilkan …
A. Lampu menyala kurang terang, tidak ada gelembung
B. Lampu tidak menyala, timbul gelembung
C. Lampu menyala terang, timbul gelembung
D. Lampu tidak menyala, tidak ada gelembung
E. Lampu redup, tidak ada gelembung
7. Lelehan senyawa kovalen polar tidak dapat menghantarkan listrik karena
A. Ikatannya sangat kuat
B. Ion-ionnya dapat bergerak bebas
C. Perbedaan keelektronegatifan
D. Larutan elektrolit wujudnya cair
E. Lelehan terdiri dari molekul-molekul
8. Larutan elektrolit kuat berikut yang bersifat basa adalah
A. HClO3
B. HNO3
C. HBr
D. KOH
E. KCl
9. Pada penghantaran arus listrik melalui larutan HCl, ion-ion H+ akan bergerak untuk mengambil elektron ke arah
A. Katode
B. Anode
C. Anion
D. Kation
E. elektrode
10. Asam nitrat dan tembaga (II) sulfat merupakan larutan yang dapat menghantarkan arus listrik, karena larutan tersebut ….
A. merupakan larutan asam
B. merupakan larutan garam
C. bersifat asam
D. mengandung ion
E. bersifat netral
11. Reaksi reduksi adalah atom unsur yang mengalami ….
A. Kenaikan bilangan oksidasi
B. Pelepasan elektron
C. Penurunan bilangan oksidasi
D. Penambahan proton
E. Penambahan muatan atom
12. Bilangan oksidasi Cr dalam senyawa Na2Cr2O7 adalah …
A. +2
B. +4
C. +6
D. +7
E. +8
13. Besarnya bilangan oksidasi atom S dalam senyawa H2SO4, H2S, dan SO2 adalah…
A. +2, -1, dan +4
B. +6, -2, dan +4
C. +4, +2, dan -6
D. +2, +2, dan +4
E. -2, +4, dan +6
14. Reaksi berikut yang mengalami reaksi redoks adalah …
A. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
B. Cl2 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4
C. NaOH + HCl → NaCl + H2O
D. CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
E. SO3 + KOH → K2SO4 + H2O
15. Dari reaksi:
CuO + H2 → Cu + H2O
Yang bertindak sebagai pereduksi adalah
A. Cu2+
B. H2
C. CuO
D. Cu
E. H2O
16. Dari pernyataan berikut:
1). Reaksi pelepasan oksigen
2). Reaksi pelepasan elektron
3). Peningkatan bilangan oksidasi
Pernyataan yang benar untuk reaksi oksidasi adalah
A. 1) dan 2)
B. 1) dan 3)
C. 2) dan 3)
D. 1), 2) dan 3)
E. 2) saja
17. Pada reaksi:
3CuO + 2NH3 → 3Cu + N2 + 3H2O
Senyawa CuO bertindak sebagai …
A. Oksidasi
B. Reduktor
C. Oksidator
D. Reduksi
E. disproporsionasi
18. Dalam reaksi:
I2 + 6OH- → I- + IO3- +3H2O
Bilangan oksidasi I berubah dari …
A. 0 menjadi -1 dan +5
B. 0 menjadi -1 dan +4
C. 0 menjadi -1 dan +3
D. +1 menjadi -1 dan +5
E. -1 menjadi +1 dan +5
19. Bilangan oksidasi atom N paling kecil terdapat pada …
A. N2O
B. NO
C. N2O3
D. NO2
E. N2O5
20. Reaksi yang disertai pelepasan elektron disebut ….
A. Oksidasi
B. Reduksi
C. Oksidator
D. Reduktor
E. Redoks
21. Rumus kimia dari kalsium oksida adalah
A. K2O
B. Na2O
C. CaCl2
D. CuCl2
E. BaCl2
22. N2O5 adalah rumus kimia untuk ….
A. Nitrogen pentaoksida
B. Dinitrogen tetraoksida
C. Dinitrogen pentaoksida
D. Dinitrogen oksida
E. Dinitrogen oksida
23. Aluminium sulfat mempunyai rumus kimia …
A. AlSO4
B. Al3SO4
C. Al2SO4
D. Al2(SO4)3
E. Al3(SO4)2
24. Nama senyawa dengan rumus kimia CuCl2 adalah
A. Tembaga (I) klorida
B. Tembaga (II) klorida
C. Tembaga (III) klorida
D. Tembaga (IV) klorida
E. Tembaga (V) klorida
25. Nama dari senyawa Cu(OH)2 dan Ca(OH)2 adalah
A. Tembaga hidroksida dan kalsium hidroksida
B. Tembaga (II) hidroksida dan kalsium hidroksida
C. Tembaga (III) hidroksida dan kalsium (II) hidroksida
D. Kalsium (II) hidroksida dan tembaga (II) hidroksida
E. Kalsium hidroksida dan tembaga (III) hidroksida
26. Massa zat sebelum dan sesudah reaksi kimia selalu tetap. Hukum dasar kimia tersebut dikemukakan oleh
A. Proust
B. Lavoiser
C. Gay lussac
D. Dalton
E. Avogadro
27. Banyaknya mol yang terdapat dalam senyawa BaCO3 yang mengandung 30,1 x 1023 molekul adalah
A. 3 mol
B. 4 mol
C. 5 mol
D. 6 mol
E. 7 mol
28. Massa molekul relatif senyawa dengan rumus empiris CH2O adalah 60. Rumus molekul senyawa tersebut adalah
A. CH3COOH
B. CHOH
C. CH3CH2O
D. C2H6O2
E. CH3CH2OH
29. Jika perbandingan massa hidrogen dan oksigen dalam air adalah 1 : 8, maka untuk menghasilkan 45 gram air dibutuhkan ….
A. 5 gram hidrogen dan 40 gram oksigen
B. 40 gram hidrogen dan 5 gram oksigen
C. 5 gram hidrogen dan 8 gram oksigen
D. 5 gram hidrogen dan 9 gram oksigen
E. 45 gram hidrogen dan 5 gram oksigen
30. Gas metana 11,2 liter dibakar sempurna menurut reaksi:
CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)
Volume gas CO2 yang terbentuk jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama adalah ….
A. 11,2 liter
B. 22,4 liter
C. 33,6 liter
D. 1 liter
E. 12,2 liter
31. Logam besi yang massanya 11,2 gram direaksikan dengan asam klorida menurut persamaan reaksi: Fe(s) + 2HCl(aq) FeCl(g) + H2(g)
Volume gas hidrogen yang dihasilkan pada keadaan standar adalah…. (Ar Fe = 56)
A. 2,24 liter
B. 4,48 liter
C. 11,20 liter
D. 22,4 liter
E. 44,8 liter
32. Massa molekul relatif H2SO4 jika Ar H = 1, S = 32, dan O =16 adalah
A. 49
B. 50
C. 68
D. 97
E. 98
33. Pembakaran sempurna 1,6 gram senyawa metana (CH4) menurut reaksi:
CH4 + O2 →CO2 + 2H2O
akan menghasilkan H2O sebanyak …. (Mr H2O = 18 dan Mr CH4 = 16)
A. 16,3 gram
B. 12,4 gram
C. 8,2 gram
D. 6,3 gram
E. 3,6 gram
34. Jika 2,8 gram Fe direaksikan dengan 2,56 gram S menurut reaksi:
Fe + S → FeS
Zat sebagai pereaksi pembatasnya adalah
A. Fe
B. S
C. Fe dan S
D. FeS
E. FeS dan S
35. Sebanyak 2,8 gram besi (Ar Fe = 56) direaksikan dengan 9,8 gram H2SO4 (Mr = 98) menurut reaksi:
2Fe + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2
Gas hidrogen yang terjadi pada keadaan standar adalah …
A. 0,56 liter
B. 0,60 liter
C. 1,12 liter
D. 1,68 liter
E. 2,24 liter

Artikel menarik lainnya:

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *