24 soal essay stoikiometri kimia kelas x tahun 2016

Bagi sobat-sobat yang ingin berlatih soal stoikiometri, di bawah ini adalah 24 soal essay stoikiometri kimia kelas x tahun 2016, selamat mencoba mengerjakannya

A. Jawablah pertanyaan berikut dengan benar

  1. Dari reaksi kimia berikut: C4H6 + O2 → CO2 + H2 Sebutkan zat pereaksi dan zat hasil reaksinya dan setarakan reaksinya
  2. Sejumlah logam besi dipijarkan dengan 3,2 gram belerang menghasilkan 8,8 gram senyawa besi (II) sulfida. Berapa gram logam besi yang telah bereaksi?
  3. Senyawa besi (II) sulfida terbentuk dari unsur besi dan unsur belerang dengan perbandingan Fe : S = 7 : 4. Untuk membuat senyawa besi (II) sulfida seberat 88 gram, berapa gram besi dan berapa gram belerang dibutuhkan?
  4. Unsur X dan unsur Y dapat membentuk dua senyawa yang masing-masing mengandung 60 % dan 50 % unsur Y. Tentukan perbandingan massa unsur X pada Y tetap.
  5. Pada suhu dan tekanan tertentu, gas N2 direaksikan dengan gas H2 menjadi gas NH3. Jika gas H2 yang bereaksi sebanyak 7,5 × 1023 molekul, berapakah jumlah molekul NHyang terbentuk?
  6. Setiap 2 liter gas nitrogen dapat tepat habis bereaksi dengan 3 liter gas oksigen menghasilkan 1 liter gas oksida nitrogen (NxOy). Jika volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan rumus molekul oksida nitrogen tersebut!
  7. Berapa liter gas oksigen yang diperlukan untuk membakar 5 liter gas butana (C4H10) agar semua gas butana tersebut habis bereaksi? Reaksi yang terjadi: C4H10 + O2 → CO2 + H2O
  8. Sebutkan nama senyawa berikut: N2O4; NaCl, H2CO3; Ca(OH)2, Mg3(PO4)2
  9. Tuliskan rumus senyawa untuk : asam sulfida, aluminium hidroksida, vanadium pentaoksida, kalsium bromida, amonium sulfat
  10. Jika massa 1 atom C-12 adalah 1,99 x 10-26 kg dan massa 1 atom X adalah 6,63 x 10-26 kg, tentukan Ar X!
  11. Tentukan Mr dari Ca3(PO4)3 jika diketahui Ar Ca = 40, Ar P = 31 dan Ar O = 16)
  12. Hitunglah jumlah mol dari 4 gram NaOH
  13. Hitunglah jumlah mol dari 11,2 liter gas nitrogen pada keadaan standar
  14. Hitunglah jumlah mol dari 3,01 x 1023 atom besi
  15. Hitunglah jumlah partikel dari 4 gram grafit (Ar C = 12)
  16. Hitunglah massa dari 12,04 x 1022 molekul gas NH3 (Mr = 17)
  17. Di dalam ruangan 5,6 liter (STP) terdapat gas NO. Berapa massa dan jumlah molekul gas NO tersebut? (Ar N = 14 dan Ar O = 16)
  18. Suatu senyawa mengandung 9,20 % natrium, 12,8 % belerang, dan 9,60 % oksigen. Tentukan rumus empiris dari senyawa tersebut, diketahui Ar Na = 23, S = 32, dan O = 16.
  19. Suatu senyawa mempunyai rumus empiris CH3. Jika Mr senyawa tersebut 30, tentukan rumus molekul dari senyawa tersebut!
  20. Hitung massa karbon yang terdapat dalam 18 gram glukosa (C6H12O6). (Ar C = 12, H = 1 dan O = 16)
  21. Berapa persen kadar karbon yang terkandung pada asam oksalat (H2C2O4) (Ar C = 12, H = 1 dan O = 16)
  22. Pada penguraian kalium klorat (KClO3), menurut persamaan reaksi: 2KClO3 → 2KCl + 3O2 telah terbentuk 11,2 liter gas oksigen pada keadaan standar. Hitunglah banyaknya kalium klorat yang telah terurai ( Ar K = 39, Cl = 35,5 dan O = 16)
  23. Untuk menentukan air kristal natrium fosfat, sebanyak 38 gram kristal Na3PO4. xH2O dipanaskan hingga semua air kristalnya menguap. Ternyata setelah penguapan, massa kristal tinggal 16,4 gram. Jika Ar Na = 23, P = 31, O =16, dan H =1. Tentukan jumlah air kristal natrium fosfat tersebut
  24. Hitunglah massa Al(OH)3 yang dihasilkan bila 158 gram aluminum sulfida direaksikan dengan 131 gram air dengan persamaan reaksi: Al2S3 + H2O → Al(OH)3 + H2S diketahui: Ar Al = 27, S = 32, O = 16, dan H = 1

 

 

Artikel menarik lainnya:

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *