10 aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks)

10 aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks), dapat diringkas menjadi adalah :

1. biloks unsur bebas adalah nol. Contoh: Biloks Na pada reaksi berikut : Na + HCl → NaCl + H2 adalah 0

2.  biloks atom H dalam senyawa adalah  +1, kecuali dalam hidrida logam (misal NaH, BaH2, AlH3) bilangan oksidasi H = -1. Contoh biloks H pada H2SO4 adalah +1

3. biloks atom O dalam senyawanya adalah -2, kecuali dalam senyawa F2O adalah  +2. dan Dalam peroksida (misal H2O2, Na2O2, BaO2) bilangan oksidasi O= -1. Contoh biloks O pada H2SO4 adalah -2

4. biloks atom logam dalam senyawanya memiliki bilangan oksidasi positif

5.  Jumlah bilangan oksidasi atom-atom dalam senyawa = Nol

6.  Jumlah bilangan oksidasi atom-atom dalam ion = muatan ion.

Loading...
Loading...

Leave Comment

Your email address will not be published. Required fields are marked *